Question

Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre pode ser representada da seguinte forma: dióxido de carbono + hidróxido de sódio → carbonato de sódio + água

Sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido?

Answer 1

A reação é:

$CO_2+2NaOH--\ \textgreater \ Na_2CO_3+H_2O$

Vamos converter a massa de dióxido de carbono em mols sabendo que um mols desse dióxido pesa 44 gramas. Assim, temos um mol de dióxido de carbono.

Sabemos que um mol de dióxido reage com 2 mols de hidróxido de sódio. Assim, precisamos de 2 mol de NaOH. Vamos converter isso em gramas:

1 mol NaOH ----- 40 g de NaOH
2 mols NaOH --- x

x = (2)*(40) = 80 gramas de NaOH

Answer 2

Resposta:

80g

Explicação:

Dióxido de Carbono = 44g

Hidróxido de Sódio = x

Carbonato de Cálcio = 106g

Água = 18g

Logo: 44 + x = 106 + 18

X = 106 + 18 . 44

X = 80g