Question

PUC São Paulo 2010 utilizando uma bomba calorimetrica é possível determinar o calor de combustão de 1 benzeno do hidrogênio e do carbono grafite como listrada no diagrama a seguir a partir desses dados a entalpia de formação do benzeno é

Answer 1

Entalpia de formação do co2 = -393 Entalpia de formação do h2o= -286 (Esses dois valores foram retirados dos respectivos gráficos da questão) Delta h= delta produto -delta reagente Logo, -3266= [ 6.(-393) +3.(-286)] - [ x + 0.15/2] -3266 = [-2358 +(-858)] - x -3266= -3216-x -3266+3216= -x X=50 Espero te ajudado!

Answer 2

Podemos afirmar que  a entalpia de formação do benzeno é 50.

De acordo com os gráficos fornecidos na questão, teremos que:

Entalpia de formação do CO2 = -393

Entalpia de formação do H2O= -286

Δ h= Δ produto -Δ reagente

Logo, fazendo as devidas substituições, teremos que:

-3266= [ 6.(-393) +3.(-286)] - [ x + 0.15/2] -3266

= [-2358 +(-858)] - x -3266

= -3216-x -3266+3216

= -x X

=50.

Sabe-se que a entalpia de formação pode ser definida como o calor que foi liberado ou absorvido em uma reação de formação de 1,0 mol de determinada substância a partir de seus elementos constituintes.

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