Question

Uma solução de 300 ml de H3PO4 (aq) de concentração igual a 0,5 molar foi misturada com 150 ml de uma solucao de K3PO4 (aq) com concentração 3,0 mol/l. Qual é a molaridade dos íons H+, K+ e PO3- 4

Answer 1

Primeiro fazemos a molaridade da solução de H3PO4:

M.V = Mo.VO

0,5.300 = M.450     O volume final é a soma dos dois volumes 300 + 150

M = 0,5.300/450

M = 0,33 mol/L

A Ionização ficará assim:

H3PO4 ====> 3 $H^{+}$ + $PO4^{-3}$

Significa que as proporções são 1:3:1

sendo assim, nessa parte da ionização, teremos 0,33 mol de $PO4^{-3}$   e 0,99 mol de H+

Segunda parte da ionização:

M.V = Mo.Vo

150.3 = M.450

M = 150.3/450

M = 1 mol/L

A dissociação desse sal ficará assim:

K3PO4 ===> 3 $K^{+}$ + $PO4^{-3}$

As proporções serão 1:3:1

Sendo assim, teremos 1 mol de $PO4^{-3}$ e 3 mol de $K^{+}$

Agora calculamos a molaridade final de cada íon, somando as duas partes

H+ Temos apenas na primeira parte, portanto segue sendo 0,99 mol/L

K+ temos apenas na segunda parte, portanto segue sendo 3 mol/L

PO4- temos em ambas as partes, portanto, devemos somas as concentrações:

0,33 + 1 = 1,33 mol/L de PO4-