Qual a molaridade de uma solução que contem 2g de (H2SO4) diluídos em 5,5ml de solução H=1 S=32 O=16
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Molaridade=Concentração molar = mols de soluto/Volume de solução
C(mol/L)=n/V(L)
Calculamos o número de mols de H2SO4.
n=m/MM
m=2g
MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol
n(H2SO4)=2/98=0,02041mols
E temos:
V(solução)=5,5mL=0,0055L
Então:
C=n/V
C=0,02041/0,0055=3,711mol/L
Espero ter ajudado =)
C(mol/L)=n/V(L)
Calculamos o número de mols de H2SO4.
n=m/MM
m=2g
MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol
n(H2SO4)=2/98=0,02041mols
E temos:
V(solução)=5,5mL=0,0055L
Então:
C=n/V
C=0,02041/0,0055=3,711mol/L
Espero ter ajudado =)
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