Question

num recipiente de 0,5 L (500 ml) a 64g de gas oxigenio. Sendo a tempetura do gas 127° determine : A) o numero de moleculas de oxigenio no recipiente B) a pressao do gas no sistema internacional. massa=16

Answer 1

A. número de mols(n)= massa(m)/massa molecular(MM) 》n=64/16 n=4mols B. PV=nrt 》 0,5P= 4*0,082(constante)*400 (temp. em Kelvin) 》0,5P = 131,2 》P=262,4mmHg ou aproximadamente 0,34atm

Answer 2

Resposta:

a) 2 mols de O2

b) 1049,6 atm (atmosfera) ou 106350,72 Pa (Pascal, un do SI)

Explicação:

a) 1 mol de O2 é 32 g/mol, então 64g/mol são 2 mols de O2.

b) Utilizamos a equação de Clapeyron: P.V=n.R.T

P= pressão (?)

V= volume, o tamanho do recipiente sempre é o volume do gás (0,5)

n= número de mols (64g/mol)

R= constante = 0,082

T= temperatura, sempre em Kelvin (K) ---> 127ºC = 400 K

Agora coloca na fórmula modificando ela ao seu favor:

P= 0,5.64.0,082.400

P= 1049,6 atm

Converte em Pascal que é a un do SI: 1049,6 x 101.325 (un do Pascal) = 106350,72 Pa

Espero ter ajudado. Dê seu obrigado e marca como melhor resposta, por favor!