Question

 Um dos sistemas propelentes usados em foguetes é uma mistura de hidrazina, N2H4(l), como combustível, e peróxido de hidrogênio, H2O2(l), como comburente (oxidante). Esses reagentes são chamados hipergólicos, porque iniciam a reação pelo simples contato.
1 N2H4(l) + 2 H2O2(l) → 1 N2(g) + 4 H2O(g)
Os reagentes são misturados a 25 °C, na relação em quantidade de matéria indicada pelos coeficientes da equação. Calcule o ΔH da reação dadas as entalpias-padrão de formação em kcal/mol: N2H4(l) = +12; H2O2(l) = - 46; e H2O(g)= - 57,8.

Answer 1

1 N2H4(l) + 2 H2O2(l) → 1 N2(g) + 4 H2O(g) 

12 + [2.(- 46)] → 0 + [4* (- 57,8)]
12 - 92 → - 231,2
- 80 → - 231,20

ΔH = Hf - Hi
ΔH = - 231,20 - (- 80)
ΔH = - 231,20 + 80
ΔH = - 151,20 kcal

Portanto, a variação de entalpia é de - 151,2 kcal.