Question

1) Um estudante pesou 2,235 g de Cloreto de Potássio (KCl) puro, transferiu para um balão volumétrico de 100 ml e completou o volume com água. Qual a concentração em mol/l em solução ? Qual massa deveria ser pesada se a pureza do reagente fosse de 98%? Dado :MM do KCl =74,5 g

2)Que massa deverá ser pesada para preparar em laboratório 200 ml de uma solução de Hidróxido de Sódio (NaOH) 0,01 mol/l? Dados:MM do NaOH=40 g e Teor de Pureza 99%

Answer 1

1)

- Qual a concentração em mol/L em solução:

M = m1/MM.V1
M (concentração em mol/L) = ?
m1 (massa do soluto) = 2,235 g
MM (massa molar do soluto) = 74,5 g/mol
V1 (volume da solução) = 100 ml = 0,1 L

M = m1/MM.V1
M = 2,235/74,5*0,1
M = 0,3 mol/L

Portanto, a concentração em mol é de 0,3 mol/L.
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- Qual massa deveria ser pesada se a pureza do reagente fosse de 98%?

2,2350 ____ 100% = 1     
         P ____ 98% = 0,98

P (pureza) = 2,1903/1
P (pureza) = 2,1903 g


Portanto, se a pureza do reagente fosse de 98% a massa pesaria 2,1903 g.
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2)

40 g ____ 100%   
    P ____ 99%

P (pureza) = 39,6/1
P (pureza) = 39,6 g

M = m1/MM.V1

M (concentração em mol/L) = 0,01 mol/L
m1 (massa do soluto) = ?
MM (massa molar do soluto) = 39,6 g/mol
V1 (volume da solução) = 200 ml = 0,2 L

M = m1/MM.V1

0,01 = m1/39,6*0,2
m1 = 7,92*0,01
m1 = 0,0792 g


Portanto, a massa deverá ser de 0,0792 g.