Question

Nas condições normais de temperatura e pressão, qual é o volume de 8,2L a 27°C e exerce pressão de 1520 mmHg. A massa do gás será igual a:

Dados= R = 8,314472m³*Pa*K-¹*mol-¹ e massa atômica de Hidrogênio = 1g*mol-¹.

a) 5,2g.
b) 4,5g.
c) 3,9g.
d) 2,6g.
e) 1,3g.

Answer 1

27°C = 300 K

observe que R : as unidades estão em pascal ( pressão)

mas como é mais fácil usar em atm

R = 0,082 atm . L / mol. K

1 atm --------- 760 mmHg
x atm ----------1520 mmHg

x = 2 atm

lei dos gases :

P . v = n . R . T

2 . 8,2 = n . 0,082 . 300

n = 0,67  mols

MM H2= 2 g / mol

logo :  2 g / mol  x  0,67 mol  =   1,3 gramas  letra e)