Question

(Fuvest-sp-adaptado) uma instalação petrolífera produz 12,8kg de So2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser evitada usando-se calcário o qual por decomposição fornece a cal que reage com so2 formando caso3 de acordo com as equações : CaCO3(S)→CaO(s) + CO2(G) CaO(s)+SO2(s)→CaSO3(s) Quantas moleculas de CaSO3 são por hora para elminar todo SO2Formado ? Dados:Massa Molares (g/mol): SO3=64;6,02*10²³ moléculas de CaSO3=64 g de SO2

7) A água mineral gaseificada pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico (CO2) na agua sob pressão um pouco superior a 1 atm. De Acordo com a equação química abaixo, calcule em quilogramas, a massa de glicose necessária pra conduzir 100 mol de gás carbônico.
C6H12O6(s)→2C2H5OH(I) + 2CO2(g)

8)UFSCar-SP-adaptado) a termita e uma reação que ocorre entre aluminio metalico e diversos oxidos metalicos. a reação do Al com oxido de ferro(III), Fe2O3 produz ferro metelico fundido, Al2O3. Essa reação é utilizada ba soldagem de trilhos de ferrovias 2Al (s)+Fe2O3(s)→Al2O3(s)+2Fe(I)
A imensa quantidade de calor leberada pela reação produz ferro metalico fundido, na solda. Dadas as massas molares em g/mol : Al= 27 E Fe=56
a) Calcule a quantidade de ferro metalico produzido a partir da reação com 550 g de aluminio metalico
b) Quantas moléculas oxido de ferro (III) Fe3O2 são necessarios para reagir com 4 mol de oxido de aluminio Al2O3
c) Qual e a quantidade de materia de aluminio necessária para produzir 510 g de ferro metálico fundido?

Answer 1

6. A reação que nos interessa é:
CaO(s)+SO2(s)→CaSO3(s)
Pela reação 1mol de SO2 forma 1mol de CaSO3 (relação 1:1)

Calculamos o número de mols de SO2 a serem eliminados por hora.
n=m/MM
m(SO2)=12,8kg=12800g   (por hora)
MM(SO2)=32+2.16=64g/mol
n(SO2)=12800/64=200mol
Como a realção é 1:1, será produzido 200mol de CaSO3 por hora.
Pela constante de Avogadro sabemos que 1mol de qualquer substância possui 6,02.10^23 moléculas. Então basta multiplicar esse valor por 200.

200.6,02.10^23 = 1,204.10^26 moléculas de CaSO4 são produzidas por hora.

7. A reação é:
C6H12O6(s)→2C2H5OH(I) + 2CO2(g) 
Pela reação, 2mols de CO2 são formados por 1 mol de glicose, ou seja, a metade de mols de CO2.
Então:
n(C6H12O6)=n(CO2)/2=100/2=50mol de glicose
Calculamos a massa disso:
n=m/MM  -->   m=n.MM
Temos:
n(C6H12O6)=50mol
MM(C6H12O6)=6.12+12+6.16=180g/mol
Então:
m(C6H12O6)=50.180=9000g = 9kg de glicose.

8. A reação é:
2Al (s)+Fe2O3(s)→Al2O3(s)+2Fe(I)

a) Pela reação, 2mols de alumínio produzem 2mols de ferro, ou seja, relação 1:1.
Então calculamos o número de mols de alumínio:
n=m/MM      m(Al)=550g      MM(Al)=27g/mol
Então:   n(Al)=550/27=20,37mol
Como a relação é 1:1:
n(Fe)=n(Al)=20,37mol
Calculamos a massa disso:
n=m/MM -->  m=n.MM        n(Fe)=20,37mol     MM(Fe)=56g/mol
Então:  m(Fe)=20,37.56=1140,74g de ferro metálico.

b) Pela reação, 2mols de Al reagem com 1mol de Fe2O3, então 4mols de Al reagirão com 2mols de Fe2O3.
Como 1mol de substância possui 6,02.10²³ moléculas, 2mols terá o dobro disso:
2.6,02.10²³ = 1,204.10^24 moléculas de óxido de ferro III.

c) Calculamos o número de mols de ferro metálico:
n=m/MM    m(Fe) =510g     MM(Fe)=56g/mol
Então:  n(Fe)=510/56=9,11mols
Como a relação é 1:1. n(Al)=n(Fe)
Então n(Al)=9,11mols de alumínio metálico necessários.

Espero ter ajudado =)