Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do acido concentrado (16M) ,o volume de água em litros a ser utilizado sera de quanto?
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M.V = Mo.Vo
onde M e V são a molaridade e o volume depois da diluição e Mo e Vo são a molaridade e o volume antes da diluição.
1,2.0,4 = 16.V
0,48 = 16.V
V = 0,48/16
V = 0,03 litros
Para descobrir a quantidade de água a ser acrescentada, basta fazer volume final - volume inicial:
1,2 - 0,03 = 1,17 litros
Portanto, devemos pegar 0,03 litros de solução a 16 mol/l e acrescentar 1,17 litros de água, para que ela passe a apresentar concentração 0,4 mol/l
onde M e V são a molaridade e o volume depois da diluição e Mo e Vo são a molaridade e o volume antes da diluição.
1,2.0,4 = 16.V
0,48 = 16.V
V = 0,48/16
V = 0,03 litros
Para descobrir a quantidade de água a ser acrescentada, basta fazer volume final - volume inicial:
1,2 - 0,03 = 1,17 litros
Portanto, devemos pegar 0,03 litros de solução a 16 mol/l e acrescentar 1,17 litros de água, para que ela passe a apresentar concentração 0,4 mol/l
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