Question

preciso urgente , alguem me ajuda...
(UPF) Muitos medicamentos usados como antiácidos contêm hidróxido de alumínio como um de seus principais componentes. Um determinado antiácido contém 30 g de Al(OH)3 em cada litro de medicamento. Qual será o volume apropriado de antiácido, para neutralização total, que deverá ser ingerido por um paciente que, através de seu suco gástrico, receba 0,30 mol de HCl por dia em seu estômago? Considere que a neutralização do ácido clorídrico pelo antiácido ocorra de acordo com a reação:
Al(OH)3 + 3 HCl  AlCl3 + 3 H2O
a) 445 mL
b) 260 mL
c) 780 mL
d) 80 mL
e) 40 mL
(Preciso da conta)

Answer 1

Para que ocorra neutralização o nº de mol do ácido deve ser igual ao nº de mols da base.

A equação balanceada ficará assim:

Al(OH)₃ + 3 HCl ===>  1 AlCl₃ + 3 H₂O

Lembrando que devemos dividir o nº de mol pelos coeficientes de cada reagente, para neutralização total da amostra:

nºA/1 = nºB/3

nº é M.V    (número de mol é Molaridade vezes o Volume)

O exercício deu a concentração em g/l de Al(OH)₃, devemos passar para mol/l

M = C/mm   (molaridade = Concentração comum/massa molar)

mm do Al(OH)₃ = 78 g/mol

M = 30/78  Por hora podemos deixar assim.

nºA/1 = nºB/3

30/78 . V = 0,3/3

30/78 . V = 0,1

V = 30/78 . 0,1

V ≈ 0,04 litros ou 40 mL

Gabarito letra "E"