Question

O hidróxido de cálcio- Ca(OH)2 - também conhecido como cal hidratada ou cal extinta, trata-se de um importante insumo utilizado na indústria da construção civil. Para verificar o grau de pureza (em massa) de uma amostra de hidróxido de cálcio, um laboratorista pesou 5,0 gramas deste e dissolveu completamente em 200 ml de solução de ácido clorídrico 1 mol/L. O excesso de ácido foi titulado com uma solução de hidróxido de sódio 0,5 mol/L na presença de fenolftaleína, sendo gastos 200 ml até completa neutralização. O grau de pureza da amostra analisada, expresso em porcentagem em massa, é de :

a) 78%
b) 82%
c) 86%
d) 90%
e) 74%


OBS: resposta detalhada!

Answer 1

questão de titulação , "começamos com o final"

O excesso de ácido foi titulado com uma solução de hidróxido de sódio

Molaridade do NaOH = 0,5 mol /L  e volume = 200 mL (0,2 L) gastos

isso corresponde a quantos mols?

mol NaOH= molaridade . volume
mol de NaOH = 0,5 . 0,2 = 0,1 mol de NaOH

Reação :
 
   HCl     +      NaOH  ~>      NaCl    +     H2O

a proporção do ácido e da base é 1 para 1 , logo o excesso de ácido
 é 0,1 mol (HCl)

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antes :  número de mols de HCl  antes

mol HCl = 1 mol /L  . 0,2 L  = 0,2 mol

de  0,2 mol , o que neutralizou  o Ca(OH)2  =    0,2 - EXCESSO

 OU SEJA :  0,2 - 0,1  = 0,1  mol de HCl que neutralizou


reação >

2 HCl +  Ca(OH)2    ~>      CaCl2  + 2 H2O
2 mol ------1 mol
0,1mol--------x

x = 0,1 / 2

x =0,05 mol de Ca(OH)2 que foram neutralizados

MM Ca(OH)2 =  74g / mol

0,05 mol .  74 g / mol = 3,7 g de Ca(OH)2 puro

pureza

5 g------------ 100%
3,7 g------------------x

x =  74%   letra  e)