(Unicamp-SP) O gás, H₂ é comercializado em cilindro de 50 dm^3 e apresenta à temperatura ambiente uma pressão de 250 atm.
Dado: Constante dos gases ideias=0,082 dm³.atm/mol. K⁻¹
a)Qual a massa do gás contida no cilindro, supondo uma temperatura ambiente de 27ºC?
b) Que volume do hidrogenio contido no cilindro ocuparia na mesma temperatura e à pressão de 1,0atm?
Massa molar do H₂= 2 g.mol⁻¹
Eu resolvi a letra A mas a letra B eu errei, poderiam verificar o que está errado?
Gabarito da letra B
1,25 x 10⁴ dm³
Abaixo a minha resposta
Anexos:
Respostas
respondido por:
5
Olá! Você deve utilizar para responder a letra B a seguinte relação:
P x V/ T = Po x Vo/ T
(Pressão final multiplicada pelo volume final e dividido pela temperatura final deve ser igual a pressão inicial multiplicada pelo volume inicial e dividido pela temperatura inicial)
obs: no exercício foi dito que a temperatura não mudou, então trata-se de uma transformação isotérmica. Portanto, vamos desconsiderar o T e o To da fórmula, pois são equivalentes.
Volume final = ?
Pressão final = 1 atm
Volume inicial = 50 dm³
Pressão inicial = 250 atm
P x V = Po x Vo
1 x V = 250 x 50
V = 12500 dm³ = 1,25 x 10^4 dm³
Espero ter ajudado!
P x V/ T = Po x Vo/ T
(Pressão final multiplicada pelo volume final e dividido pela temperatura final deve ser igual a pressão inicial multiplicada pelo volume inicial e dividido pela temperatura inicial)
obs: no exercício foi dito que a temperatura não mudou, então trata-se de uma transformação isotérmica. Portanto, vamos desconsiderar o T e o To da fórmula, pois são equivalentes.
Volume final = ?
Pressão final = 1 atm
Volume inicial = 50 dm³
Pressão inicial = 250 atm
P x V = Po x Vo
1 x V = 250 x 50
V = 12500 dm³ = 1,25 x 10^4 dm³
Espero ter ajudado!
NinaSanders:
Pelo que vi na sua resolução você só se atrapalhou na hora de pular as casas decimais
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