Question

Dados os calores de reação nas condições padrões para as reações químicas abaixo:

H2(g) + 1/2 O2(g) -------- H2O (l) deltah = -68.3Kcal
C(s) + O2(g) ------- CO2(g) deltah = -94.0Kcal
C2H2(g) + 5/2 O2 (g) ------ 2CO2 (g) + H2O (l) deltah = -310,6Kcal

Qual a entalpia padrão do acetileno em Kcal/mol?

Answer 1

Queremos saber a entalpia da seguinte reação:
 2C(s) + H2(g)   --->  C2H2(g)       ΔH=???
 
 Temos as seguintes reações com entalpias conhecidas:
I. H2(g) + 1/2 O2(g) -------> H2O (l)                          ΔH = -68,3kcal
II. C(s) + O2(g) ------> CO2(g)                                  ΔH = -94,0kcal
III. C2H2(g) + 5/2 O2(g) -----> 2CO2(g) + H2O(l)     ΔH = -310,6kcal

Queremos o C2H2 nos produtos, na reação 3 temos ele nos reagentes, então invertemos ela, invertendo o sinal da entalpia também:
2CO2(g) + H2O(l) ----->C2H2(g) + 5/2 O2(g)       ΔH = +310,6kcal

Queremos 2C nos reagentes, a equação II tem 1, então multiplicamos a equação II por 2.
2C(s) + 2O2(g) ------> 2CO2(g)            ΔH =2. -94,0 = -188kcal

E somamos com a anterior:
2CO2(g) + H2O(l) ----->C2H2(g) + 5/2 O2(g)       ΔH = +310,6kcal
2C(s) + 2O2(g)    ------> 2CO2(g)                         ΔH = -188kcal
======================================================
2C(s) + H2O(l)  -----> C2H2(g) + 1/2 O2(g)   ΔH=310,6-188= +122,6kcal

Queremos H2 nos reagentes e a equação I tem, então somamos a anterior com ela:
2C(s) + H2O(l)  -----> C2H2(g) + 1/2 O2(g)           ΔH= +122,6kcal
H2(g) + 1/2 O2(g) -------> H2O (l)                          ΔH = -68,3kcal
====================================================
2C(s) + H2(g)  ---->  C2H2(g)        ΔH = 122,6-68,3= +54,3kcal/mol

Espero ter ajudado =)