Question

Em um recipiente de 500 ml, encontra-se em condições de equilíbrio,0,48 g de NO2 e 2g de N2O4.calcule a constante de equilíbrio (Kc), em termos de concentração (mol/L), para a reação abaixo (massas atômicas:N=14; O=16)
2 NO2(g) N2O4(g)

Answer 1

Primeiro você calcula a molaridade para todos componentes:

Volume = 500 mL em litros 500 / 1000 = 0,5 L

Massa molar NO₂ = 46 g/mol

M = m / mm x V

M = 0,48 / 46 x 0,5

M = 0,48 / 23

M = 0,020 mol/L
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Massa molar N₂O₄ = 92 g/mol

M = m / mm x V

M =  2 / 92 x 0,5

M = 2 / 46

M = 0,043 mol/L
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Por fim :

2 NO₂ = N₂O₄

Kc = produtos / reagentes

Kc = [ N₂O₄ ] / [ NO ]²

Kc = 0,043 / [ 0,020 ]²

Kc = 0,043 / 0,0004

Kc = 107,5

espero ter ajudado!