Question

Observe o frasco abaixo que contém uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4), utilizada em laboratório e responda às questões a seguir, sabendo que o volume da solução contida no frasco é 2,0 L.

frasco:
0,1 M
H2SO4

a) Qual o número de mol do soluto presente nessa solução?
b) Qual é a massa de soluto presente nessa solução?
c) Qual é o volume dessa solução que contém 0,01 mol de H2SO4?
d) Qual é a massa de soluto presente em 500 ml dessa solução?
(Dado: massa molar do H2SO4 = 98g mol-1)

Answer 1

a) n = M x V

n = 0,1 x 2,0 => 0,2 mols
_________________________________

b) mm H2SO4 = 98 g/mol

m = M x mm x V

m = 0,1 x 98 x 2,0

m = 19,6 g
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c) M = n / V

0,1 = 0,01 / V

V = 0,01 / 0,1 => 0,1 L
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d) V = 500 mL / 1000 => 0,5 L

m = M x mm x V

m = 0,1 x 98 x 0,5

m = 4,9 g
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espero ter ajudado!

Answer 2

Observando a solução de ácido sulfúrico, sua concentração e volume, podemos determinar que:

a) Há 0,2 mols de soluto nessa solução

b) Há 19,6 gramas de soluto nessa solução

c) O volume da solução que possui 0,01 mol é 0,1 L

d) Há 4,9 gramas de soluto em 500mL dessa solução

Como determinar o número de mol, volume e quantidade em massa do soluto?

• Exercício 1. Determinar o número de mol do soluto na solução

Para determinar a quantidade de mol presente na solução, basta utilizar a molaridade fornecida no enunciado e multiplicar pelo volume total da solução. Então, temos que:

Número de mols = 0,1 × 2 L

Número de mols = 0,2 mol

• Exercício 2. Determinar a massa de soluto na solução

Sabendo que a massa molecular do ácido sulfúrico é 98g/mol, podemos realizar uma regra de três para determinar a massa de soluto presente na solução. Então, temos:

98g ⇒ 1 mol

x g ⇒ 0,2 mol

x = 19,6 gramas de ácido sulfúrico

• Exercício 3. Determinar o volume da solução que contém 0,01 mol

Sabendo a molaridade da solução, podemos realizar outra regra de três para determinar o volume da solução que contém 0,01 mol de ácido sulfúrico, então temos:

1 L ⇒ 0,1 mol

y  ⇒ 0,01 mol

y = 0,1 L

• Exercício 4. Determinar a massa de soluto em uma solução de 500mL

Utilizando novamente a molaridade e a massa molecular do composto, podemos realizar duas regras de três para determinar a massa em gramas de soluto. Então, temos:

1 L ⇒ 0,1 mol

0,5 L ⇒ z

z = 0,05 mol

1 mol ⇒ 98g

0,05 mol ⇒ w

w = 4,9 gramas de soluto

Saiba mais sobre soluções em: brainly.com.br/tarefa/2095651

#SPJ3