Question

Quantos gramas de H2SO4 são necessários para reagir com 5,8 g de Fe3O4 (Fe2O3.FeO)? Dados: Considere que a reação ocorra com rendimento de 100% e que todos os reagentes sejam puros. H: 1g/mol; S:32g/mol; O: 16g/mol; Fe: 56g/mol.

Answer 1

Fe3O4 + 4H2SO4 ----> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

H2SO4=98g/mol
Fe3O4=231,5g/mol

231,5gFe3SO4-----------4(98g)H2SO4
5,8gFe3SO4--------------X
X=8,47g H2SO4

Answer 2

Resposta: 8,47g H2SO4

Explicação :

A reação balanceada que ocorre na reuniao do ácido sulfúrico com o oxido ferroso é :

Fe3O4 + 4H2SO4 ----> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

Tendo que a massa molar dos reagentes pe :

H2SO4=98g/mol

Fe3O4=231,5g/mol

Temos que 1 mol de Fe3O4  (ou seja 231,5g) reage com 4 mols de ácido  (4*98g) a partir disso construímos a regra de 3 abaixo :

231,5gFe3SO4-----------4(98g)H2SO4

5,8gFe3SO4--------------X

X=8,47g H2SO4

Espero ter ajudado!