Question

Preciso de ajuda
Em um balão contendo ácido sulfúrico concentrado foram colocados 1,250 mols de tolueno. A seguir foram gotejados 10,0 mols de ácido nítrico concentrado, mantendo o sistema sob agitação e temperatura controlada , o que gerou uma reação cuja conversão de tolueno é de 40%. Ao final do processo , separou-se todo o produto obtido. Ao produto da reação acima foram acrescentados 7,50 g de uma substância A, de peso molecular 150 g , e 14,8 g de outra substância B , de peso molecular 296 g . A mistura foi dissolvida em 2,00.10³ g de um solvente orgânico cuja constante crioscópica é de 6,90°C kg/mol. Determine a variação da temperatura de solidificação do solvente orgânico, considerando que o sólido obtido e as substâncias A e B não são voláteis e não reagem entre si.

Answer 1

40 : 100 = 0,4

0,4 x 1,25 = 0,5 mols

Substância A

n = 7,5
      ----    = 0,05 mols
     150 

Substância B

n = 14,8
       -----  = 0,05 mols
       296

n total = 0,5 + 0,05 + 0,05 = 0,6 mols

Δtc = Kc . W

Δtc = 6,9 . 0,6
                 ----
                   2

Δtc = 6,9. 0,3

Δtc = 2,07°C

Answer 2

Para este calculo é necessário ter em mente que o que importa na variação da temperatura é o número de partículas dissolvidas (mols) e não a massa.

A reação inicial é a reação de nitrificação do tolueno. Nesta reação, independentemente do grau de nitrificação do tolueno, será formado 1mol de produto para cada mol de tolueno.
A conversão do tolueno foi de 40%, então 40% dos mols de tolueno viraram nitrotolueno (em qualquer grau de nitrificação).
n(produto)=0,4.n(tolueno)=0,4.1,25=0,5mol de produto.

Foi acrescentado ao PRODUTO, 7,5g de substância A e 14,8g de substância B.
É fornecida a massa molar de cada substância, então calculamos o número de mols de cada:
m(A)=7,5g   MM(A)=150g/mol   m(B)=14,8g   MM(B)=296g/mol
Então:   n=m/MM
n(A)=7,5/150=0,05mol
n(B)=14,8/296=0,05mol

Essas três substâncias foram dissolvidas num solvente:
Temos a massa de solvente igual a:
m(solvente)=2.10³g =2000g = 2kg

O número de mols total dissolvida será:
n(total)= n(produto)+n(A)+n(B) = 0,5+0,05+0,05 = 0,6mol

Calculamos a molalidade desta solução:
W=n(soluto)/m(solvente em kg) = 0,6/2 = 0,3 mol/kg

Para calcular a variação da temperatura de congelamento usamos:
ΔT=Kc.W  (para substâncias não-iônicas e não-voláteis)

Temos: Kc= 6,9 °C.kg/mol    e W= 0,3mol/kg

Então:
Kc=6,9.0,3= 2,07 °C

Seu cálculo está correto.

Espero ter ajudado =)