Question

12) Dados os elementos A, B e C sabe-se que A e C sao isotopos, sendo que A tem um neutron a menos que C.

B e C sao isobaros

C numero de massa e numero atomico 4 vezes maior que os do fluor

, B tem o mesmo numero de neutrons do atomo A Indique, para os elementos A
, B e C

A)OS numeros atomicos e os numeros de massas

b) numeros de protons, neutrons e elétrons

c) As configuracoes eletronicas

13) Devido sua estrutura um atomo de sodio term as caracteristicas abaixo exceto

a) Seu isotopo de massa 23 contém 12 neutrons

b) Fica com 10 elétrons quando se torna cation

c) Possui 2 elétrons no primeiro nivel e 9 eletrons no segundo nivel

d) Tem 11 protons no nucleo

Answer 1

12) Vamos analisar as afirmações:

*A mais direta é a terceira, então vamos começar por ela.
*O número atômico do flúor é 8 e de massa é 18, logo o elemento dito na afirmação terá número atômico igual a 32 e de massa igual a 72.
*Sabendo disso teremos a conclusão da segunda afirmação, ou seja B e C possuem massa igual a 72, pois são isóbaros.
*Com isso vamos para a primeira afirmação. Se A e C são isótopos eles possuem o mesmo número de prótons, que será 32. Com isso também podemos determinar o número de Nêutrons do elemento C, logo:
N= A-P
N= 72-32
N= 40
Se C tem 40 Nêutrons, A terá 39.
*Se B tem o mesmo número de Nêutrons de A, também terá 39.
Com isso vamos resolver as alternativas:
A) Número atômico:
A=32
B= 33
C=32
Massa atômica:
A=71 > (Massa=P+N) > (Massa=32+39=71)
B=72
C=72
B) Número de prótons:
A=32

B= 33 > (N=A-P) > (39=72-P) > (P=72-39=33)

C= 32

Número de elétrons:
A=32
B= 33
C=32

Número de nêutrons:
A=39
B=39
C=40

A=P+N
A=32+39
A=71

C) Configurações eletrônicas:

A= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

B= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3

C= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2

13) A incorreta é a letra C, pois
1s2 2s2 2p6 3s1
K-2 L-8 M-1
Logo o seu segundo nível não possui 9 elétrons e sim 8.