Question

Na padronização de 20,00 mL de uma solução de ácido clorídrico foram utilizados 15,20 mL de uma solução de carbonato de sódio preparada pela dissolução de 0,212 g deste sal em 500,00 mL de água. Calcule a concentração em mol/L da solução de ácido clorídrico.

Answer 1

MM Carbonato de sódio (Na2CO3) = 106 g / mol


15,20 mL = 0,01520 L
500 mL = 0,5 L

Molaridade  inicial do carbonato = massa / MM . Volume

Molaridade = 0,212g / 106g/mol . 0,5L

M =  0,004 mol / L


foram utilizados 15,20 mL  para padronizar
 
0,01520 . 0,004  =  0,0000608 mols  Na2CO3


2 HCl    + Na2CO3    ~>    H2O + CO2  +  2 NaCl
2mol ------1mol
xmol------0,0000608mol

x = 0,0001216 mol de HCl

Molaridade do HCl  = mol / volume (L)

20 mL = 0,02 L


M HCl = 0,0001216 mol de HCl / 0,02

M HCl = 0,00608 mol /L