Question

Dois litros de ácido etanóico (1,0 mol/L) foram misturados com dois litros de etanol (1,0 mol/L). Estabelecido o equilíbrio, 60% do álcool foi esterificado. O nome do éster formado e o valor de Kc desse equilíbrio são:
A ⇒ metanoato de metila e 1,88.
B ⇒ etanoato de etila e 0,44.
C ⇒ etanoato de etila e 2,25.
D ⇒ etanoato de etila e 0,53.

Answer 1

2L de ácido etanóico  1,0 mol /L   =   2 mol

2L de Etanol 1 mol / L = 2 mol

60% do etanol foi esterificado  , ou seja, 60% de 2 mol   = 1,2 mol

Reação :

               CH3COOH   +     CH3CH2OH  ~> CH3COOCH2CH3 + H2O

Inicio        2                          2                                0                         0


reage        2 - 1,2                       2 - 1,2                      1,2               1,2

equilíbrio      0,8                           0,8                       1,2               1,2 



o nome do Ester  é  CH3COOCH2CH3   : Etanoato de etila
 
Volume final = 4 L

[CH3COOCH2CH3] = 1,2 / 4 = 0,3 M

[ CH3CH2OH ] = 0,8 / 4 = 0,2

[CH3COOH] =  0,8 / 2 = 0,2

[H2O]  = 1,2 / 4 = 0,3 M

Kc = [P] / [R]

Kc = 0,3 . 0,3 / 0,2 . 0, 2 = 2,25  letra  C)