Question

Uma soluçao a 5% de massa de hipoclorito de sodio (NaOCl )em agua e chamada comercialmente de agua sanitario . Considerando-se a densidade da soluçao igual a 1,0g/ml, qual massa (em grama) de NaOCl e necessarii para preparar 1L de agua sanitaria ?

Answer 1

 A  formular molecular é dessa forma: NaClO . Pode, indo corrigindo(risos) . 

Uma solução de 5% , significa dizer que há 5 g de hipoclorito de sódio em 100 ml da solução . Se a densidade da água é 1,0 g/ml , isso quer dizer  que são 1 ml para cada grama . Logo, passamos 100 ml de solução para 100 g de solução . lembrando ,que temos que transforma 1 l de água sanitária para gramas . É o mesmo esquema , basta aplicar o conceito de densidade,ou seja, que a densidade da água 1,0 g/ml , uma vez que , para cada gramas temos um mililitro .Chegou o momento de fazer a proporção e encontramos o valor pedido pelo enunciado . 

NaClO 5 g ------------ 100 g de solução 
              x -----------1000 g de água sanitária 
              x =  50 g NaClO 

 É  necessário 50 g de hipoclorito de sódio para preparo de um litro de água sanitária .

Answer 2

Resposta:

50g de NaClO

Explicação:

1) Do enunciado:

O enunciado afirma que 5% em massa da solução é de soluto. Sabe-se que a densidade da água é 1000 g/L. Portanto, sabe-se que é necessário 50g de soluto, sendo 5% de 1000g = 50g.

2) Calculando:

Sabendo que, mesmo após adicionar o soluto à água, a densidade da solução continua 1 g/mL (que equivale a 1000 g/L), não existe outro cálculo.

Ou seja, basta adicionar 50g de NaClO em 1 L de água para que a o título em massa se já de 5%.

A imagem mostra outras concentrações além do título em massa

Obs.: Seria diferente se o enunciado dissesse que a solução teria 5% de volume de soluto. Neste caso, usaria-se a densidade do soluto para calcular seu volume.

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