Question

PARA PROMOVER O ELÉTRON DO HIDROGÊNIO DESDE SEU NIVEL FUNDAMENTAL PARA UM NIVEL X, SÃO FORNECIDOS 308,7 QUILOCALORIAS POR MOL DE ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO. DETERMINE O VALOR DE X, SEGUINDO A TEORIA DE BOHR. (ENERGIA DO NIVEL= - A/N² , A=313,6 QUILOCALORIAS POR MOL).?

Answer 1

O nível fundamental do único elétron do hidrogênio é o nível 1.
Para passar do nível 1 para o nível X ele absorve 308,7kcal/mol
Temos que:
E(total) = E(X) - E(1)
A fórmula para o cálculo da energia é:
E=-A/n²
Então:
E(1)=-313,6/1² =-313,6
E(x) = -313,6/x²
Temos então:
308,7 = -313,6/x² -(-313,6)
308,7 = -313,6/x² +313,6
308,7-313,6 =  -313,6/x²
-4,9 = -313,6/x²
4,9 = 313,6/x²
x² = 313,6/4,9 =64
x=√64 = 8

O elétron passou do nível 1 para o 8.

Espero ter ajudado =)