Question

Preciso de ajuda... Um reator com capacidade de 10L foi preenchido com 30 mols de PCl5 (s) e aquecido a 60°C. Após o período de 5 horas, verificou-se a decomposição de 80% do sólido de PCl3 (s) e Cl2 (g), atingindo as condições de equilíbrio químico. Encontre o valor da constante de equilíbrio nessas condições.

Answer 1

A 60°C (pressão normal), o PCl5 e o PCl3 serão sólidos.
A reação é dada por:
PCl5(g) --->  PCl3(s) + Cl2(g)
A equação para a constante de equilíbrio fica:
$Kc = \frac{C(PCl3).C(Cl2)}{C(PCl5)}$

Mas, no cálculo da constante de equilíbrio Kc desconsidera-se os componentes sólidos, então teremos como Kc:
Kc= C(Cl2)

No equilíbrio 80% dos 30mols de PCl5 foram convertidos em produtos.
Pela reação temos que cada mol de PCl5 forma 1mol de PCl3 e 1mol de Cl2. Então:
n(equilíbrio)(Cl2)= 0,8.30 = 24mols de Cl2.
Calculamos a concentração disso:
C=n/V=24/10=2,4mol/L

Então Kc=Ceq(Cl2) = 2,4

Espero ter ajudado =)