Question

Na reação:
2MnO4- + 5 H2C2O4 + 6 H+ -------------> 2Mn ²+ + 10 CO2 + 8 H2O

Quem sofre Oxidação e Redução e quem é o Agente Redutor e Oxidante.
Gostaria de uma explicação detalhada se possível.

Answer 1

Primeiro vamos às definições:

oxidação: processo em que ocorre perda de elétrons e consequente aumento no número de oxidação (nox).

redução: processo em que ocorre ganho (recebimento) de elétrons com consequente diminuição do nox.

redutor: substância que reduz outra e que sofre oxidação.

oxidante: substância que oxida outra e que sofre redução.

os nomes "agente redutor e agente oxidante" atualmente estão em desuso.

Acompanhe na foto: o manganês tem seu nox diminuído (de +7 para +2), portanto o íon permanganato (MnO4-) é o oxidante.

O carbono sofre oxidação (nox varia de +3 para +4), portanto o ácido oxálico é o redutor da reação.

Answer 2

Após o estudo da reação química, inferimos que:

2 MnO₄⁻ + 5 H₂C₂O₄ + 6 H⁺ → 2 Mn⁺² + 10 CO₂ + 8 H₂O

- a Mn passou do NOx= +7 no 1º membro da equação química, para o Nox= +2, no 2º membro. Recebeu elétrons, sofreu redução, logo. o MnO₄⁻ é o agente oxidante;

- o C passou do NOx= +3 no 1º membro da equação química, para o Nox= +4, no 2º membro. Cedeu elétrons, sofreu oxidação, logo. o H₂C₂O₄ é o agente redutor;

- os demais elementos químicos não sofreram alteração no NOx:

O: NOx= -2

H: NOx= +1

- oxidante é a substância em que pelo menos 1 de seus átomos sofre redução;

- redutor é a substância em que pelo menos 1 de seus átomos sofre oxidaçao;

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