Question

Sabe-se que a força de um ácido, na teoria, é indicada por uma grandeza chamada grau de ionização ( ), isto é, pela relação matemática entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Na prática, para os oxiácidos, existe uma relação estreita entre a quantidade de H ácido e o número de átomos de oxigênios (O) presente na molécula do oxiácido. Assim sendo, em qual das soluções – de mesma concentração e na mesma temperatura – a lâmpada do esquema apresenta maior brilho?
a) H2CO3
b) HClO4
c) H4SiO4
d) HNO3
e) H3PO2

Answer 1

A lâmpada apresentar mairo brilho na letra B.

Resolução:

Força de um ácido = quantidade de oxigênio menos a quantidade de hidrogênio.

A) 3 - 2 = 1 - ácido moderado
B) 4 - 1 = 3 - ácido forte
C) 4 - 4 = 0 - ácido fraco
D) 2 -1 = 1 - ácido moderado
E) 3 - 2 = 1 - ácido moderado

Classificação:
3 ou 2 = ácido forte
1 = ácido moderado
0 = ácido fraco

Answer 2

$H_4SiO_4$Das soluções -- de mesma concentração -- a que apresentará maior brilho na lâmpada será $HClO_4$.

Alternativa correta letra B.

Como determinar um ácido forte baseando-se em um oxi-ácido?

Na presença de oxi-ácidos deve-se levar uma regra de hidrogênios ionizáveis baseando-se no número de oxigênios presentes, de acordo com a equação abaixo:
$x = O - H$

Em que,

• Se X maior ou igual (>=) a 2 é considerado um ácido forte;
• Se X for igual a 1 (=) é considerado um ácido moderado.

Logo, pode-se afirmar que quão maior a quantidade de óxidos, mais forte é o ácido.

Com isso, vamos as alternativas:

A) $H_2CO_3$

$x = O - H\\x = 3 - 2\\X = 1$

Ácido fraco.

B) $HClO_4$

$x = O - H\\x = 4 - 1\\X = 3$

Logo, é um ácido forte.

C) $H_4SiO_4$

$x = O - H\\x = 4 - 4\\x = 0$

Ácido fraco.

D) $HNO_3$

$x = O - H\\x = 3-1\\x = 2$

Ácido moderado/forte.

E) $H3PO_2$

$x = O - H\\x = 2-3\\x = -1$

Ácido fraco.

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