Question

1. O elemento “A” possui número atômico igual a 12, enquanto o elemento “B” possui número atômico igual a 35. Qual seria a fórmula que representa corretamente o composto formado por esses dois elementos?

Answer 1

Precisamos responder a essa questão com base na teoria do octeto, que diz que o átomo precisa de 8 elétrons na última camada para ficar estável (essa regra é geral, porém há um pequeno número de elementos químicos que contrariam essa regra). Façamos a distribuição eletrônica dos dois:

A: 1s2 2s2 2p6 3s2 (precisa perder os 2 elétrons da 3ª camada para ficar estável com 8 elétrons na 2ª camada) -> forma cátion A 2+

B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 (precisa receber 1 elétron na quarta camada para ficar estável com 8 elétrons) -> forma ânion B -

Nesse caso, a ligação é iônica, entre um metal (elemento A) e um elemento eletronegativo (elemento B). Para determinar a fórmula, coloque o cátion e depois o ânion. A carga do cátion vira índice no ânion e vice-versa:

$A^{2+} B^{-} \\ AB_{2}$

Obs.: o índice 1 não precisa ser mostrado.

Portanto, a fórmula do composto é:   $AB_{2}$