Question

Seja dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 1,0 mol/l de glicose (C6H12O6)
II. 0,4 mol/l de fosfato de amônio ( (NH4)3 PO4)
III. 0,3 mol/l de nitrato de ferro III (Fe (NO3)3)
IV. 0,2 mol/l de nitrato de ferro II (Fe(NO3)2)
Qual das soluções acima apresenta maior pressão osmótica? Justifique

Answer 1

A pressão osmótica ela depende diretamente da quantidade de soluto dissolvido na solução, isso quer dizer que quanto maior a concentração maior a pressão osmótica.

IV > III > II > I

Neste caso quem tem maior pressão osmótica é a solução I.