um mol de CO foi colocado em um recipiente fechado de 1,0 litro, a 25 graus C e 24 atm de pressão. Calcule a pressão em atm, exercida pelo gás, quando transferido para um recipiente fechado de 2,0 litros, à mesma temperatura.
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Usamos a equação que relaciona diferentes estados de um gás:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Como a temperatura é igual, T1=T2, então teremos:
P1.V1=P2.V2
Temos:
P1=24atm
V1=1L
V2=2L
Então:
24.1 = P2.2
P2=24/2=12atm
Espero ter ajudado =)
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Como a temperatura é igual, T1=T2, então teremos:
P1.V1=P2.V2
Temos:
P1=24atm
V1=1L
V2=2L
Então:
24.1 = P2.2
P2=24/2=12atm
Espero ter ajudado =)
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