Question

o efeito ebulioscopico depende do numero de particulas acrescentado ao solvente: quando mais particulas do solido, maior o efeito coligativo e maior a temperatura de ebulicao do solvente.
Com nada nessas informações e em seus conheimentos, é correto afirmar que encontramos o maior efeito ebulioscopico na:
a) solução 0.5 mol/L de NaOH
b) solucao 0.5 mol/L de MgBr2
c) solucao 0.2 mol/L de KCl
d) solucao 0.1 mol/L de C6H12O6

Answer 1

Lembre que substâncias orgânicas "não se separam" em soluções aquosas, apenas os sais e ácidos. Nesse caso, é preciso verificar a reação para ver a quantidade de íons que é formada:

a) solução 0,5 mol/L de NaOH libera 1 mol de íons Na+, portanto sua concentração é de 0,5 mol/L.

b) solução 0,5 mol/L de MgBr2 libera 1 mol de íon Mg 2+ (0,5 mol/L) + 2 mols de íons Br- (1 mol/L), totalizando concentração de 1,5 mol/L de íons.

$MgBr_{2} =\ \textgreater \ 1Mg^{2+} + 2 Br^{-}$

c) solução 0,2 mol/L de KCl libera 1 mol de K+ (0,2 mol/L) + 1 mol de Cl- (0,2 mol/L), totalizando concentração de 0,4 mol/L de íons.

d) solução de 0,1 mol/L de glicose tem concentração de 0,1 mol/L.

A maior concentração é a verificada na alternativa b, portanto, é ela que produz um maior efeito ebulioscópico (proporciona uma maior temperatura de ebulição à solução).