Question

Um mol de nitrogênio ocupa 22,4L nas condições normais de pressão e temperatura. Qual é o volume ocupado por 140 g de nitrogênio nas mesmas condições? (Massa Atômica do N=14 u) Yahoo Resposta

Answer 1

 1 mol = 28 g de N₂

 28 g de N₂ - 22,4 litros
140g de N₂ - x

140.22,4 = 28.x
14.224 = 28.x
224 = 2.x
x = 112 litros

Answer 2

Podemos afirmar que  o volume ocupado por 140 g de nitrogênio nas mesmas condições é igual a 112 litros.

• Para responder esse tipo de questão, o ideal é que façamos as seguintes considerações, veja:

1 mol = 28 g de N₂

Massa Atômica do N=14 u

nitrogênio ocupa 22,4 litros

e então, via regra de três:

28 g de N₂ - 22,4 litros

140g de N₂ - x

Dando continuidade aos cálculos:

140.22,4 = 28.x

14.224 = 28.x

224 = 2.x

x = 112 litros, que é o volume  ocupado por 140 g de nitrogênio nas mesmas condições.

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