Question

O Comércio de oxigênio é feito em cilindros de aço de 40 L à pressão de 130 atm. A temperatura de 27 C, quantos quilogramas de oxigênio existem no cilindro?

Answer 1

Olá,

primeiramente aplicamos a equação de Clapeyron para descobrir qual o número de mols de gás oxigênio no cilindro:

P V = n R T
130 . 40 = n . 0,082 . 300
5200 = n . 24,6
n = 221 mols aproximadamente

Agora, relacionamos a massa molar do gás oxigênio (32 g/mol) para determinar, por fim, a massa:

1 mol O2 = 32 g
221 mols = x

221.32 = x
x = 7072 g (7,072 kg)

obs.: temperatura na equação de Clapeyron sempre em Kelvin (TºC + 273) e R = 0,082 apenas quando a pressão estiver em atm.