Question

Um copo contém 180g de água e 117g de nacl. Sabendo - se que as massas molares da água e do cloreto de sódio são, respectivamente, 18g/mol e 58,5g/mol, o
número total de átomos presentes nessa mistura é:
a) 27 mol de átomos.
b) 4,74 . 10 elevado a 23 átomos.
c) 4,74. 10 elevado a 25 átomos.
d) 34 mol de átomos.
e) 27g de átomos.

Answer 1

Vamoca calcular a quantidade de atomos em água:

18g _______ 6,022×10^(23)atm

180g ______ x


18x = 180×6,022×10^(23)atm

x = 10×6,022×10^(23)atm

x = 6,22×10^(24)atm
_______________

Calculando número de atomos em Nacl:

58,5g ________ 6,022×10^(23)atm

117g ________ y

58,5y = 117×6,022×10^(23)atm

58,5y = 704.574×10^(23)atm

y = 704.574×10^(23)atm/58,5

y = 12.044×10^(23)atm
________________

Total de atomos e:

T = x + y

T = 6,022×10^(24)atm + 12,044×10^(23)atm

T = 6,022×10^(24)atm + 1,2044×10^(24)atm

T = 7,2264×10^(24)atm

Logo,


b) falso
c) falso
e) falso

Vamos verificar a quantidade de mols...


Sabemos que:

18g de água possui 2 moleculas de Hidrogenio e uma de oxigeno.

18g ______ 3mol

180g ______ X

18x = 180×3mol

x = 10×3mol

x = 30moles
_________

Já para Nacl

Temos duas moleculas.

58,5g _____ 2mol

117g _____ y

58,5y = 2×117mol

58,5y = 234mol

y = 4moles

Logo,

A quantidade de mols é:

Q = X + Y

Q = 30 + 4

Q = 34moles.





Então,


1mol _______ 6,022×10^(23)atm

Z _______ 7,2264×10^(24)atm

Z×6,022×10^(23) = 7,2264×10^(24)mol

Z×6,022×10^(23) = 7,2264×10^(23)×10mol

Cortando 10^(23)

Z×6,022 = 7,2264×10mol

Z = 72,264mol/6,022

Z = 12mol
_______

Analizando a letra A) e D)


D) Verdadeiro