Question

num recipiente de 0,5 l á 64g de gás oxigênio O2. Sendo a temperatura do gás 127°C determine:
A) O número de mols do oxigênio no recipiente
B) a pressão do gás
DADOS: O=16 R=0,082atm.l/mol.k

Answer 1

A) 1 mol O2  -----------------------------  32 g                  
                                                                                    X mol = 64/32
                                                                                    X mol = 2
     X mol O2  ----------------------------  64 g    
 
B)  P.V = N.R.T
 
      P. 0,5 = 64.0,082.400
      P =    4,1984

Answer 2

Resposta:

a) 2 mols de O2

b) 1049,6 atm (atmosfera) ou 106350,72 Pa (Pascal, un do SI)

Explicação:

a) 1 mol de O2 é 32 g/mol, então 64g/mol são 2 mols de O2.

b) Utilizamos a equação de Clapeyron: P.V=n.R.T

P= pressão (?)

V= volume, o tamanho do recipiente sempre é o volume do gás (0,5)

n= número de mols (64g/mol)

R= constante = 0,082

T= temperatura, sempre em Kelvin (K) ---> 127ºC = 400 K

Agora coloca na fórmula modificando ela ao seu favor:

P= 0,5.64.0,082.400

P= 1049,6 atm

Converte em Pascal que é a un do SI: 1049,6 x 101.325 (un do Pascal) = 106350,72 Pa

Espero ter ajudado. Dê seu obrigado e marca como melhor resposta, por favor!