Question

O elemento químico que tem configuração eletrônica da última camada 3s2 3p2 presta-se a inúmeras aplicações, como na fábricação de ferramentas, chips eletrônicos,cimento , dentre outros.

a)Escreva o símbolo deste elemento químico e diga a que período e a que família ele pertence.

b)Compare o seu raio com o do elemento químico que tem configuração eletrônica da última camada 5s2 5s2. Justifique sua resposta.

Answer 1

Vamos realizar a distribuição eletrônica dos dois elementos:
1° - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
K-2 L-8 M-4

2° - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
K-2 L-8 M -18 N-8 O-2

Agora vamos resolver as questões:

A) Para sabermos o elemento precisamos saber o seu número atômico, para isso, já que o átomo é neutro, vamos contar os elétrons da 1° distribuição eletrônica.
Realizando a contagem, concluímos que esse elemento possui 14 elétrons, logo o seu número atômico é 14.
Com isso vamos consultar a Tabela Periódica para identificarmos o símbolo do elemento, o seu período e a sua família.
Consultando a Tabela Periódica vamos concluir que o elemento de número atômico 14 é o Silício, ele está no 3° período pelo fato de ter três camadas eletrônicas e está na família 4A por ter quatro elétrons na última camada.

B) O elemento da segunda distribuição eletrônica é o Estrôncio, pois possui número atômico 38, está no 5° período devido ao fato de ter cinco camadas eletrônicas e na família 2A por ter 2 elétrons na última camada.
O raio atômico do Silício é maior do que o do Estrôncio, pois seu número atômico é menor.

Answer 2

Resposta:a)Si,3°período e família 4a

b)o elemento da segunda distribuição eletrônica é o estrôncio,pois possui n° atômico 38,o raio atômico do silício é maior do que o estrôncio,pois seu n°atômico é menor