Question

Em relação aos elementos nitrogênio e arsênio, podemos

concluir que:

A) O átomo de nitrogênio é maior que o de arsênio.

B) A energia para retirar um elétron será menor no nitrogê-

nio do que no arsênio.

C) As moléculas NH3 e AsH3 são piramidais, sendo que AsH3

ocupa maior volume.

D) O nitrogênio tem confi guração eletrônica fundamental

com menor número de elétrons de valência que a corres-
pondente confi guração do arsênio.

E) Ambos os elementos pertencem ao grupo 14 (ou 4A) da

classifi cação periódica.

Answer 1

Analisando as questões:

A) Errada. O Nitrogênio possui apenas duas camadas eletrônicas (2° período), enquanto o Arsênio possui 4 camadas (4° período). Logo, o arsênio tem maior raio atômico.

B)Errada. Como o Nitrogênio tem menos camadas que o Arsênio, isso significa que os elétrons da ultima camada estão mais próximos do seu núcleo, em comparação com os elétrons do Arsênio. Logo, a atração do núcleo, pelos elétrons, é muito maior no Nitrogênio, tornando mais difícil a retirada de seu elétron

C) Correta. As duas moléculas possuem a mesma geometria espacial, porém, as de NH3 formas ligações de hidrogênio umas com as outras, que são as forças intermoleculares mais fortes que existem, diminuindo, portanto, o espaço entre elas, e consequentemente seu volume. No AsH3 formam-se ligações do tipo dipolo-permanente, mais fracas.

D) Errada. Ambos são da família 5A e, portanto, possuem 5 elétrons na camada de valência.

E) Errada. Pertencem à família 15, ou 5A.