Question

Questão 1. O etanol vendido em postos de combustíveis é na verdade uma mistura de aproximadamente 95,1% etanol e o restante é água para cada litro de combustível. Considerando que a densidade do etanol é 0,789 g/cm3 e também a reação abaixo, faça o balanceamento estequiométrico da reação e responda:

CH3CH2OH(l) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)

a) Quantos mols de dióxido de carbono são produzidos por litro?
b) Quantos quilogramas de dióxido de carbono são produzidos por litro?

Answer 1

C2H6O(L) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g)

0,789 g --- 1 mL
x (g) ------- 1000 mL

x = 789 g.0,951 = 750,339 g

b) 46 g --- 88g   
    750,339 g - y

y = 1,435431 kg de CO2 são produzidos por litro 

a) 1 mol de CO2 --- 44 g   
    z mols de CO2 --- 1435,431 g

z = 32,62 mols de CO2 são produzidos por litro