Question

(UFPR) Durante o eclipse, em uma das cidades na zona de totalidade, Criciúma-SC, ocorreu uma queda de temperatura de 8,0ºC. (Zero Horas – 04/11/1994) Sabendo que o calor específico sensível da água é 1,0 cal/gºC, a quantidade de calor liberada por 1000g de água, ao reduzir sua temperatura de 8,0ºC, em cal, é:a) 8,0b) 125c) 4000d) 8000e) 64000

Answer 1

Resposta:

8000cal

Explicação:

use Q=m.c.(Tf- Ti)   Q= 1000.1. (0-8)  Q=-8000cal ou em J QUE VALE 4,18  ou seja  Q = - 33.440 J                                                                                                          

Answer 2

Durante o eclipse com a queda da temperatura foram liberados 8000 J - Letra D.

Vamos à explicação!

Para encontrar a resposta final devemos aplicar os dados na equação fundamental da calorimetria.

A fórmula é a seguinte:

                                                [Q = m . c . Δt]

Em que:

• Q = quantidade de calor
• m = massa
• c = calor específico
• Δt = variação de temperatura

A partir da análise do enunciado, vemos que na situação em que ocorreu o eclipse:

• Q = ?
• c = 1,0 cal/gºC
• m = 1000 g
• Δt = 8ºC

Aplicamos esses dados na fórmula e encontramos a resposta correta:

Q = m . c . Δt

Q = 1000 . 1 . 8

Q = 8 000 J

Encontramos que a quantidade de calor liberada pela água foi de 8000 J - Letra D.

Espero ter ajudado!

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