Question

POr favor me ajudem !!! Calcule a temperatura de congelamento de uma solução formada por 30 g de cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvidos em 200 g de água.Dados: temperatura de congelamento da água pura : 0°CKc= 1,86°C x kg/molNaCl= 58,5 g/molObs: A resposta é Tc= -9,5 °C , preciso do calculo.

Answer 1

ΔTc = Kc .w

para composto iônico

ΔTc = Kc .w . i

onde i = n° de íons nesse caso = 2

w = molalidade = mol do soluto / kg da solução

w = (30 / 58.,5) / 0,2 kg  = 2,56

ΔTc = 1,86 °C. Kg / mol  . ( 2,56 mol /kg) . 2  = 9,538°C

ΔTc = Tcongelamento da água pura - congelamento de uma solução

9,538  - 0  = - tc

Tc = - 9,538 °C

Answer 2

A fórmula para cálculo crioscópio com soluto iônico (NaCl é composto iônico) é dada por:
ΔT=Kc.W.i
Onde Kc é a constante crioscópica do solvente, W é a molalidade da solução e i é dado por:
i=1+α.(q-1)
Onde α é a fração dissociada/ionizada do composto iônico. e q é a quantidade de partículas produzidas por molécula de soluto.
Para o NaCl temos:
NaCl(aq)  --->  Na+   +  Cl-
produz 2 partículas (íons), então q=2
Considerando que a dissociação do sal seja 100%, α=1.
Então:
i=1+α.(q-1) = 1+1.(2-1) = 1+1=2

Calculamos a molalidade:
W=n(soluto)/m(solvente em kg)

n(soluto)=m(soluto)/MM(soluto)
m(soluto)=30g
MM(soluto)=58,5g/mol
n(soluto)=30/58,5=0,513mol

m(solvente)=200g = 0,2kg

Então:
W=n(soluto)/m(solvente) = 0,513/0,2=2,565mol/kg

Usando a a fórmula para crioscopia:
ΔT=Kc.W.i
ΔT=1,86.2,565.2 = 9,54°C

Como ΔT=To - Ts
Onde Ts é a temperatura de congelamento da solução e To é o a temperatura de congelamento do solvente puro:
Ts = To -ΔT
Ts= 0°C - 9,54°C = -9,54°C

Espero ter ajudado =)