Question

100 mL de uma solução 1 mol/L de Al2(SO4) 3 são adicionados a 900 ml de uma solução 1/3 mol/L de Pb(NO 3 ) 2.Determine, em gramas, o valor aproximado da massa do PbSO4 formado.Considera-se desprezível a perda de massa do PbSO4 por solubilidade.

Answer 1

A reação que ocorre é:
Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2  -->  3PbSO4 + 2Al(NO3)3

Calculamos a quantidade de mols de Al2(SO4)3 e Pb(NO3)2 que temos inicialmente.
C=n/V   --->  n=C.V
Temos:
C(Al2(SO4)3) = 1mol/L            V(Al2(SO4)3)=100mL=0,1L
n(Al2(SO4)3)=1.0,1=0,1mol

C(Pb(NO3)2) = 1/3 mol/L         V(Pb(NO3)2)=900mL=0,9L
n(Pb(NO3)2) = 1/3 . 0,9= 0,3mol

Pela reação, 1mol, de Al2(SO4)3 reage com 3mols de Pb(NO3)2, e produz 3 mols de PbSO4.
Então  0,1 mol (10x menos) de Al2(SO4)3 irá reagir com 0,3 mols de Pb(NO3)2 e produzirá 0,3 mols de PbSO4. 

Calculamos a massa disso:
n=m/MM   --->   m=n.MM
n(PbSO4)=0,3mol
MM(PbSO4)=207+32+4.16=303g/mol
Então:
m(PbSO4)=0,3.303 = 90,9g de PbSO4 (que precipitará).

Espero ter ajudado =)