Question

Em condições tais que um gás se comporte como ideal, as variáveis de estado assumem os valores 300 K; 2,0m³ e 4,0 . 10^4 (dez elevado á quatro) Pa, num estado A. Sofrendo certa transformação, o sistema chega ao estado B, em que os valores são 450K; 3,0m³ e p. O valor de p, em Pa, é:

Answer 1

Caro estudante,

Utilizando a fórmula geral dos gases ideiais temos:

P1 - 4 X 10 elevado a 4 Pa

V1 = 2, 0 m3

T1 = 300 K

P2 = ?

V1 = 3,0 m3

T2= 450 K

Aplicando a fórmula:

P1. V1 / T1 = P2. V2/T2

4X10^4 . 2 / 300 = x. 3/ 450

x = 4X 10^4 Pa

Resposta: P2 = 40.000 Pa

Answer 2

Em condições ideais desse gás, o valor de p é 4·10⁴ Pa.

Lei geral dos gases

Esta lei relaciona as grandezas de volume, temperatura e pressão de um gás no instante inicial e no instante final, de acordo com a equação:

P₀·V₀/T₀ = P₁·V₁/T₁

Para resolver a questão, temos os seguintes dados:

• Estado A: P₀ = 4·10⁴ Pa, V₀ = 2 m³, T₀ = 300 K;
• Estado B: V₁ = 3 m³, T₁ = 450 K.

Substituindo estes valores, podemos calcular o valor de P₁:

4·10⁴·2/300 = P₁·3/450

450·4·10⁴·2 = P₁·3·300

900·4·10⁴ = 900·P₁

P₁ = 4·10⁴

Portanto, vemos que a pressão não aumentou ou diminuiu pois o volume e a temperatura aumentaram na mesma proporção (50%).

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