Question

A queima de um determinado tipo de carvão produz 7300 cal/g. Que massa desse carvão é capaz de aquecer 5,0 litros de água de 25 0C até a temperatura de ebulição, considerando a pressão de 1 atmosfera? Densidade da água = 1 g/cm3
a) 5,14 g

b) 51,4 g

c)0,19 g

d)514 g

e)1,9 g

Answer 1

Calculamos a massa de água que deve ser aquecida.
d=m/V  -->  m=d.V
d(água)=1g/cm³
V(água)=5L=5000cm³
Então:
m(água)=1.5000=5000g

Calculamos agora a o calor necessário:
Q=m.c.(Tf-Ti)
Para a água:
m=5000g
c=1cal/g.°C
Tf=100°C
Ti=25°C
Substituindo os valores:
Q=5000.1.(100-25)=375000cal

Calculamos a quantidade de carvão necessário:
m(carvão)=375000/7300 = 51,4g de carvão.

Alternativa correta: Letra B.

Espero ter ajudado =)