Question

Para aumentar o rendimento em produtos do seguinte equilíbrio
N2O4(g) ⇔ 2 NO2(g) ΔH>0

Foram feitas as seguintes modificações:
a) adição de catalisador
b) aumento da pressão do sistema
c) aumento da temperatura

Decida se todas elas foram adequadas, justificando a resposta

Answer 1

a) adição de catalisador.
INADEQUADA(pois não interfere no rendimento). Catalisadores não aumentam o rendimento de uma reação. Apenas diminuem a energia de ativação necessária para que a reação ocorra. No caso o que ele altera é a velocidade de reação, e consequentemente o tempo de reação (tempo para atingir o equilíbrio neste caso).

b) aumento da pressão do sistema
INADEQUADA(diminui o rendimento). Na reação 1 mol de reagente (gasoso) vira 2 mols de produto (gasoso). O aumento da pressão favorece a reação na direção de produção de menos mols (gasoso). Então o aumento da pressão irá deslocar o equilíbrio para a esquerda (reação inversa) e diminuir o rendimento da reação direta.

c) aumento da temperatura
ADEQUADO. A reação (direta) tem variação de entalpia maior que zero, então ela é endotérmica, ou seja, absorve energia. O aumento da temperatura em reações endotérmicas favorece a reação direta, deslocando o equilíbrio para a direita, assim, aumentando o rendimento da reação.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

a) Podemos dizer que a adição de catalisador é uma atitude inadequada, uma vez que não interfere no rendimento.

Sabe-se que os catalisadores são substância, contribuem apenas com a redução da energia de ativação que é necessária para que a reação ocorra,  alterando a velocidade e o tempo de reação.

b) O aumento da pressão do sistema é uma atitude inadequada, uma vez que diminui o rendimento.

O aumento da pressão deslocará o equilíbrio para a esquerda e diminui o rendimento da reação direta.

c) O aumento da temperatura é a atitude adequada a ser tomada, já que o aumento da temperatura em reações endotérmicas favorece a reação direta.

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