Question

Observe a equação a seguir e marque as sentenças verdadeiras e as falsas.E reescreva as sentenças incorretas,corrigindo-as
2Fe(NO3)3+3Na2CO3
Fe2(CO3)3+6NaNO3

A)a equação química esta balanceada
B)essa reação química é reversível
C)existem 6 átomos de nitrogênio (n) nos reagentes
D)existem 27 átomos de oxigênio (o) nos produtos
E) nano3 é um produto
F)existem 3 átomos de carbono (c) nos reagentes
G)existem 6 átomos de ferro (fe) nos reagentes
H)existem 6 átomos de sódio (na) nos reagentes

Answer 1

$2Fe(NO_{3})_{3}+3Na_{2}CO_{3}$ → $Fe_{2}(CO_{3})_{3}+6NaNO_{3}$

a) Verdadeira.

b) Falsa, pois sódio é mais reativo que o ferro, para a reação inversa ocorrer o ferro deveria ser mais reativo que o sódio.

c) Falsa.Os reagentes são:
$2Fe(NO_{3})_{3}+3Na_{2}CO_{3}$
Vamos analisar os $N$ em
$2Fe(NO_{3})_{3}$
Temos três moles partícula $(NO_{3})$ e ela está sendo multiplicada pelo coeficiente 2, então temos:
$2(NO_{3})_{3}=6(NO_{3})=6N +18O$
Note que temos 6 moles de $N$, ou seja, temos $(6,02*10^{23})*6$ átomos de nitrogênio ($N$) e isto é muito mais que 6 átomos.

d) Falsa.Os produtos são:
$Fe_{2}(CO_{3})_{3}+6NaNO_{3}$
Temos 3 moles da partícula $(CO_{3})$, ou seja:
$3(CO_{3})=3C+9O$
Temos também 6 moles da partícula $NO_{3}$, ou seja:
$6(NO_{3})=6N+18O$
Somando-se os $O$, temos $27O$. São 27 moles de oxigênio, o que significa: $27(6,02*10^{23})$ átomos de oxigênio, isso é mais de 27 átomos.

e) Verdadeira.

f) Falsa.Baseando-se nas respostas anteriores podemos ver que na verdade temos:
$3(6,02*10^{3})$ átomos de $C$.

g) Falsa.Na verdade temos $2Fe$ isto é:
$2(6,02*10^{23})$ átomos de $Fe$.

h) Falsa, já vimos que o que há na verdade são 6 moles de sódio, sendo assim, temos:
$6(6,02*10^{23})$ átomos de sódio.