Question

200 ml de solução 5M de ácido nítrico (HNO3) foram diluídos com água destiladas até a obtenção de uma solução de 2M a-)qual o volume da solução final b-)qual o volume de solvente adicionado ? c-)qual a massa de ácido na solução inicial e final ?
PFFFF RESPONDEM RÁPIDO É URGENTE

Answer 1

A) Mi x Vi = Mf x Vf 
       5 x 0,2 = 2 x Vf
      
               Vf = 0,5 L

Justificativa: 

Mi = molaridade inicial (mol/L)
Vi = Volume inicial (L)
Mf = Molaridade final (mol/L)
Vf = Volume final (L)

Como na fórmula as medidas têm que estar em litros, basta medir os valores que o exercício deu por mil [pela regra de três: 1L = 1000 ml]

B) O volume de solvente adicionado é o volume final da solução menos o inicial, e como no A já encontramos o volume final, ficaria: 
  
             0,5 - 0,2 = 0,3 L (ou 300 ml)

C) A fórmula para se achar a massa (em gramas) do ácido nítrico é: 
   
                   M = m÷(MM x V)

Sendo: 

M = Molaridade (mol/L)
m = massa de HNO₃ (g)
MM = massa molar do HNO₃
V = volume (L) que se usou para dissolver a massa

Então: 
    
            5 = m÷(63 x 0,2)
      
                 m = 63 g

OBS:

-a massa molar é encontrada somando as massas atômicas do elementos que compõem a substâncias, multiplicadas pelos seus respectivos índices.

-o volume está transformado em L pois a unidade de medida da molaridade é em mol/L

-também poderia achar a massa usando a molaridade final e o volume final, o resultado ainda seria o mesmo.

Espero ter ajudado ^^