Question

POR FAVOR PRECISO MUITO DESSA RESOLUÇÃOO ÁCIDO CLORÍDRICO, HCL(MM=36,6 G/MOL), COM TEOR DE 37,0% E DENSIDADE DE 1,17G/ML SERÁ USADO PARA PREPARAR 250 ML 0,200MOL/L. QUE VOLUME DA SOLUÇÃO ÁCIDA (EM MILILITROS) É NECESSÁRIO PARA PREPARAR 200,0ML DE 0,2 MOL/L DE ÁCIDO CLORÍDRICO?B) COMO VOCÊ PREPARARIA 100,0ML DE UMA SOLUÇÃO 10,00% EM MASSA DE ÁCIDO, PARTINDO DA PRIMEIRA SOLUÇÃO?

Answer 1

Dados:

MM = 36,5 g/mol
Densidade = 1,17 g/mL
Teor de HCL na solução = 37%

Preparar 250 mL (0,25L) de solução de 0,2 mol/L

    →        n = M × v ⇒ n = 0,2 × 0,25 = 0,05 mol
   
    →        n = m/MM ⇒ 0,05 = m/36,5 ⇒ m = 1,825 g de HCl 

        (Serão necessários 1,825 g de HCl numa solução de 250 mL )

Numa solução de 250 mL de HCl com teor de 100%, temos:

                            1,17 g -------- 1 mL
                               x    ---------  250 mL

                                x = 292,5 g de HCl

Sendo assim, para termos 37% de HCl numa solução de 250 mL, precisamos de uma massa de:

                                    292,5 g ------- 100 %
                                       Y    ----------- 37%

                                    Y = 108,225 g de HCl

Logo, o volume de HCl que precisamos para termos uma solução de 0,2 mol/L, num teor de 37% em massa, é de:

                           108,225 g ---------- 250 mL
                            1,825 g    ------------- V

                                V = 4,2 mL de HCl

Conclusão: para preparar essa solução, devemos colocar 4,2 mL de solução concentrada de HCl num balão volumétrico de 250 mL, e completar esse volume do balão com água.