Question

(UFC- CE) Metano(CH4) é o gás produzido a partir da biomassa, e a sua queima na industria, para obtenção de energia térmica, corresponde a seguinte questao: CH4(g)+ 2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) Se a velocidade de consumo do metano é 0,01 mol.min-1, assinale a alternativa que corretamente expressa o número de moles de CO2 produzido durante uma hora de reaçao:

a) 0,3 b)0,4
c)0,5 d)0,6
e)0,7

Answer 1

A reação é:
CH4(g)+ 2 O2(g) --> CO2(g) + 2H2O(g)

Pela reação, para cada mol de metano consumido, é gerado 1mol de CO2.

Calculamos quantos mols de metano são consumidos em 1h
n(CH4)=Vc(CH4).t
Vc(CH4)=0,01mol/min
t=1h=60min
n(CH4)=0,01.60=0,6mol.
Então será gerado também 0,6mol de CO2.
Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

d) 0,6

Estequiometria é o cálculo da quantidade das substâncias envolvidas em uma reação química. O cálculo de estequiometria de reação é realizado com base nas leis das reações e com o auxílio das equações químicas correspondentes.

A reação é a seguinte:

CH4(g) + 2 O2(g) --> CO2(g) + 2 H2O(g)

Note que para cada mol de metano consumido, é formado 1 mol de CO2, ou seja, a estequiometria da reação é na proporção 1:1.

Calculando quantos mols de metano são consumidos em 1 hora, dado que a velocidade de consumo do metano é de 0,01 mol/min:

nCH4 = VCH4 . t

Sabendo que 1 h tem 60 min, então:

nCH4 = 0,01 . 60 = 0,6 mol

Como a proporção estequiométrica é de 1:1 então será gerado também 0,6 mol de CO2.

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