Question

CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICO!!! URGENTE
Uma peça metalica, constituida de zinco e ouro, de massa 13,08g, foi convenientemente tratada com uma solução aquosa de acido cloridrico. Apos o termino da reação, o gás recolhido ocupou o volume de 0,82L a 1,5atm e 27°C. A percentagem de outro na liga metalica é igual a: Dados: ma(H) = lu, ma(Zn)= 65,4u, ma(Cl)= 35,5u, ma(Au) = 197u, R=0,082L.amt/mol.K

a)10%
b)35%
c)75%
d)25%
e)85%

Answer 1

Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

K = 273 + C

K = 273 + 23

K = 300

P.V=n.R.T

1,5.0,82 = n . 0,082 . 300

 n= 0,05 mol de H₂

1 mol de Zn----------- 65,4 g de Zn
0,05 mol de Zn------- X g de Zn

X = 3,27g de Zn

13,08 g ------------ 100%
3,27 g------------ Y%

Y = 25% de Zn 

100 - 25 = 75% Au

Letra C.