Question

(Unicamp) A variação de entalpia de uma reação na fase gasosa, ∆Hr, pode ser obtida indiretamente por duas maneiras distintas: 1) pelas
diferenças entre as entalpias de formação, ∆Hf, dos produtos e dos reagentes; 2) pela diferença entre as entalpias de ligação, ∆Hℓ, das
ligações rompidas e das ligações formadas.
Considerando a reação e as tabelas a seguir:
CH4(g) + Cℓ2(g) ⇄ H3CCℓ(g) + HCℓ(g)

Substância CH4 Cℓ2 CH3Cℓ HCℓ
∆Hf em kJ . mol– – 75 0 – – 92

Ligação H3C – H Cℓ – Cℓ H3C – Cℓ H – Cℓ
AHℓ em kJ . mol– 1 435 242 452 431

a) Determine o valor de ∆Hr.
b) Calcule a entalpia de formação para o H3CCl(g)

Answer 1

Letra A)

Primeiramente as moléculas são quebradas (endotérmicas) e depois elas são formadas (exotérmicas).

$1(H_{ 3 }C-H)\quad +\quad 1(Cl-Cl)\quad \rightarrow \quad 1(H_{ 3 }C-Cl)\quad +\quad 1(H-Cl)\\ \\ (+435)\quad +\quad (+242)\quad \rightarrow \quad (-452)\quad +\quad (-431)\\ \\ \boxed {\Delta H=-206\quad KJ/mol}$

Na letra B)

$\Delta H=H_{ P }-H_{ R }\\ \\ -206=[(H_{ 3 }C-Cl\quad +\quad (-92)]-[(-75\quad +\quad 0)]\\ \\ -206=H_{ 3 }C-Cl-17\\ \\ \boxed {H_{ 3 }C-Cl=-189\quad KJ/mol}$