Question

(EEM-SP) O átomo do elemento químico X, localizado na família 6A e no 4 período do sistema periódico, tem 45 neutros. Pede-se:
a) o número de massa de X;
b) a configuração eletrônica do íon X2-
me ajudem pfvvvv é pra entregar amanhã

Answer 1

Olhando na tabela dá pra descobrir que é o elemento Se, de número atômico 34
Massa = Prótons + Nêutrons
a) M = 34 + 45
M = 79

Se ele é um íon 2-, quer dizer que ele ganhou 2 elétrons. Logo teremos de distribuir 36 elétrons usando o diagrama de Linus Pauling:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6

Answer 2

Resposta: massa =79

Explicação: caso a prova não de a tabela periódica:

a- Átomo da família 6A e tem 6 elétrons na camada de valência Xs2 Xp4,

OBS: lembre que acima das famílias 3A a camada de valência retina em sp

Está no 4 período da tabela , então a camada de valência é 4s2 4p4

Desta forma é só faz a distribuição eletrônica até o 4p4 no estado fundamental :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4= 34X

M=prótons +nêutrons

M= 34 + 45

M= 79

b- 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4

34X2- quer dizer q vai ganhar 2 elétrons para completar a regra do octeto e se estabilizar com 8 elétrons na camada de valência .

Acrescente mais dois elétrons no subnível p, que cabe no máximo 6 elétrons :

4p4 +2= 4p6

Então assim a configuração fica :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 = 36 elétrons